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L'mwbaautocatalisi è un mwbqprocesso catalitico in cui il mwbgcatalizzatore è rappresentato da uno degli stessi mwbwprodotti o mwcaintermedi di reazione in grado di agire sullo mwcqstadio lento della mwcgreazione chimica.cite-ref-1[1] Un tal genere di reazione viene detta mwdwautocatalitica.

Comuni esempi di autocatalisi sono rappresentati dalla peste dello stagno (una modificazione mwegallotropica), la mwewdeplezione dello strato di ozono, il legame con l'mwfaossigeno da parte dell'mwfqemoglobina e la reazione tra mwfgpermanganato e mwfwacido ossalico (Mnmwga2+ è l'autocatalizzatore).

• Velocità di reazione

• Ipotesi abiogenetiche

• Note

• Altri progetti

L'mwiaequazione cinetica per una generica reazione autocatalitica del mwiqsecondo ordine mwig A + B → → 2 B {\displaystyle A+B\rightarrow \;2B}

è mwja v = k [ A ] [ B ] {\displaystyle \ v=k[A][B]} .

La mwjgconcentrazione dei mwjwreagenti A e B (B è anche il prodotto finale) varia in funzione del tempo rispettivamente secondo le relazioni

mwkq [ A ] = [ A ] 0 + [ B ] 0 1 + [ B ] 0 [ A ] 0 e ( [ A ] 0 + [ B ] 0 ) k t {\displaystyle [A]={\frac {[A]_{0}+[B]_{0}}{1+{\frac {[B]_{0}}{[A]_{0}}}e^{([A]_{0}+[B]_{0})kt}}}}

e mwkw [ B ] = [ A ] 0 + [ B ] 0 1 + [ A ] 0 [ B ] 0 e − − ( [ A ] 0 + [ B ] 0 ) k t {\displaystyle [B]={\frac {[A]_{0}+[B]_{0}}{1+{\frac {[A]_{0}}{[B]_{0}}}e^{-([A]_{0}+[B]_{0})kt}}}}

ricordando che mwlq [ A ] 0 {\displaystyle [A]_{0}} e mwlg [ B ] 0 {\displaystyle [B]_{0}} sono la concentrazioni iniziali di A e B.

Il grafico di queste equazioni corrisponde a una mwmacurva sigmoide, tipica delle reazioni autocatalitiche: all'inizio queste reazioni procedono lentamente a causa della scarsa presenza di catalizzatore (ancora poco B si è formato), la mwmqvelocità di reazione aumenta progressivamente lungo il procedere della reazione in quanto aumenta la concentrazione di catalizzatore e infine rallenta nuovamente a causa della diminuzione di reagente (A è stato considerevolmente consumato). Quindi, se sperimentalmente si osserva che la concentrazione di un reagente o prodotto ha l'andamento di una curva sigmoide, è lecito supporre che la reazione sia autocatalitica.

L'mwnaetologo britannico mwnqRichard Dawkins ipotizzò un ruolo fondamentale dell'autocatalisi nella spiegazione dell'mwngabiogenesi.cite-ref-2[2] Lo scienziato cita esperimenti realizzati da mwowJulius Rebek e colleghi presso The Scripps Research Institute della mwpqCalifornia nei quali combinarono mwpgammino mwpwadenosina e un mwqaestere pentafluorofenilico con l'autocatalizzatore estere triacido ammino adenosina (AATE). Varianti di AATE hanno mostrato azione autocatalitica nei confronti della loro stessa mwqqsintesi. Questo esperimento dimostrò la possibilità che gli autocatalizzatori potessero mostrare competizione all'interno di una popolazione con caratteri di mwqgereditarietà, il che può essere interpretato come forma rudimentale di mwqwselezione naturale.

cite-note-11. ↑ mwsg(mwswmwtaEN) mwtqmwtgIUPAC Gold Book, "autocatalytic reaction", su mwtwgoldbook.iupac.org.

cite-note-22. ↑ Richard Dawkins, mwuwThe Ancestor's Tale: A Pilgrimage to the Dawn of Evolution, Houghton Mifflin, 2004. ISBN 978-0-618-00583-3.

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